Что представляют собой растворы и какими признаками химических соединений и механических смесей они обладают?

    От чего зависит тепловой эффект растворения?

    Что такое растворимость и от чего она зависит?

    Что называется концентрацией раствора? Дайте определение процентной, молярной, молярной концентрации эквивалента и моляльной концентраций, а также мольной доли.

    Дайте определение закона Рауля.

    Каковы следствия закона Рауля?

    Что такое криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя?

Литература.

    Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высш. шк., 2002. Гл. 8, § 8.1.

    Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2002, Гл. 7,

1.6. Примеры решения задач

Пример 1 . При растворении 10 г нитрата калия (KNO 3) в 240 г воды температура раствора понизилась на 3,4 градуса. Определить теплоту растворения соли. Удельная теплоемкость (с уд) раствора равна 4,18 Дж/г. К.

Решение:

1.Находим массу образовавшегося раствора (m):

m = 10 + 240 = 250 (г).

2.Определим количество поглощенной раствором теплоты:

Q = m . с уд. T

Q = 250 . 4,18 . (-3,4) = - 3556,4 Дж = - 3,56 кДж.

3.Рассчитываем количество теплоты, поглощаемой при растворении одного моля KNO 3 , т.е. его теплоту растворения (молярная масса KNO 3 равна 101 г/моль):

при растворении 10 г соли поглощается 3,56 кДж

при растворении 101 г соли --------- х,

х = = 35,96 кДж

Ответ : теплота растворения KNO 3 равна 35,96 кДж/моль.

Решение:

1.Находим весовое количество серной кислоты, содержащееся в 1 л 17,5 % - ного раствора:

а)находим массу литра (1000 мл) раствора:

m =  . V = 1,12 . 1000 = 1120 г;

б)находим весовое количество серной кислоты:

в 100 г раствора содержится 17,5 г H 2 SO 4 ;

в 1120 г раствора - х,

2.Находим титр раствора; для этого необходимо весовое количество кислоты, содержащееся в известном объеме раствора, разделить на объем раствора, выраженный в миллилитрах:

T = = 0,196 г/мл.

3.Находим молярную конценнтрацию раствора; для этого необходимо весовое количество кислоты, содержащееся в 1 л раствора, разделить на молярную массу (MH 2 SO 4), 98 г/моль:

2 моль/л.

4.Находим молярную концентрацию эквивалента раствора; для этого необходимо весовое количество кислоты, содержащееся в 1 л раствора (196 г), разделить на эквивалентную массу (ЭH 2 SO 4).

Эквивалентная масса H 2 SO 4 равна ее молярной массе, деленной на количество атомов водорода:

Следовательно, С эк = = 4 мольэкв/л.

Молярную концентрацию эквивалента также можно вычислить, используя формулу

.

5.Рассчитываем моляльность раствора; для этого необходимо найти количество молей кислоты, содержащееся в 1000 г растворителя (воды).

Из предыдущих расчетов (см. пункт 3) известно, что в 1120 г (1 л) раствора содержится 196 г или 2 моля H 2 SO 4 , следовательно, воды в таком растворе:

1120 - 196 = 924 г.

Составляем пропорцию:

на 924 г воды приходится 2 моля H 2 SO 4

на 1000 г воды - х.

С m = х = = 2,16 моль/1000 г воды.

Ответ: Т = 0,196 г/мл; = 2 моль/л; C эк = 4 мольэкв/л;

С m = 2,16 моль/1000 г воды.

Пример 3. Сколько миллилитров 96%-ного раствора H 2 SO 4 ( = 1,84 г/см 3) потребуется для приготовления 1л раствора ее с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,5?

Решение .

1.Рассчитываем весовое количество H 2 SO 4 , необходимое для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,5 (эквивалент серной кислоты равен 49 г):

в 1000 мл 0,5 Н раствора содержится 49 . 0,5 = 24,5 г Н 2 SO 4.

2.Определяем весовое количество исходного (96%но-го) раствора, содержащего 24,5 г Н 2 SO 4:

в 100 г раствора содержится 96 г H 2 SO 4 ,

в х г раствора - 24,5 г Н 2 SO 4 .

x = = 25,52 г

3.Находим необходимый объем исходного раствора, разделив весовое количество раствора на его плотность ():

V = = 13,87 мл.

Ответ: для приготовления 1л раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5, необходимо 13,87 мл 96%-го раствора Н 2 SO 4 .

Пример 4. Раствор, приготовленный из 2 кг (m) этилового спирта и 8 кг (g) воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора. Криоскопическая константа воды K к равна 1,86.

Решение .

1.Находим понижение температуры замерзания раствора, используя следствие из закона Рауля:

т з = K к С m = K к .

Молярная масса С 2 Н 5 ОН равна 46 г/моль, следовательно,

Т з = 1,86 = 10,1 о С.

2.Находим температуру замерзания раствора:

Т з = 0 - 10,1 = - 10,1 о С.

Ответ: раствор замерзает при температуре -10,1 о С.

Задача 427 .
Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта.
Решение:
Мольная доля (N i) – отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всех
веществ, находящихся в растворе. В системе, состоящей из спирта и воды, мольная доля воды (N 1) равна

А мольная доля спирта , где n 1 - количество спирта; n 2 - количество воды.

Рассчитаем массу спирта и воды, содержащихся в 1 литре раствора, при условии, что их плотности равны единице из пропорций:

а) масса спирта:

б) масса воды:

Находим количество веществ по формуле: , где m(В) и М(В) – масса и количество вещества.

Теперь рассчитаем мольные доли веществ:

Ответ : 0,904; 0,096.

Задача 428.
В 1кг воды растворено 666г КОН; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
Решение:
а) Массовая доля – процентное отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора определяется по формуле:

где

m (р-ра) = m(H 2 O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 г.

б) Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора.

Найдём массу КОН, приходящуюся на 100 мл раствора по формуле: формуле: m = p V, где p - плотность раствора, V - объём раствора.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 г.

Теперь рассчитаем молярность раствора:

Находим, сколько граммов HNO 3 приходится на 1000г воды, составив пропорцию:

г) Мольная доля (N i) – отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. В системе, состоящей из спирта и воды, мольная доля воды (N 1) равна а мольная доля спирта , где n 1 - количество щёлочи; n 2 - количество воды.

В 100г данного раствора содержится 40г КОН 60г Н2О.

Ответ : а) 40%; б) 9,95 моль/л; в) 11,88 моль/кг; г) 0,176; 0,824.

Задача 429.
Плотность 15%-ного (по массе) раствора H 2 SO 4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.
Решение:
Найдём массу раствора по формуле: m = p V, где p - плотность раствора, V - объём раствора.

m(H 2 SO 4) = 1,105 . 1000 = 1105 г.

Массу H 2 SO 4 , содержащуюся в 1000 мл раствора, находим из пропорции:

Определим молярную массу эквивалента H 2 SO 4 из соотношения:

М Э (В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) - молярная масса кислоты; Z(В) - эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов H+ в H 2 SO 4 → 2.

а) Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

б) Моляльная концентрация

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя.

Находим, сколько граммов H 2 SO 4 содержится в 1000г воды, составив пропорцию:

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

Ответ : а) 3,38н; б) 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

Задача 430.
Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.
Решение:
М(С 12 Н 22 О 11) = 342г/моль. Найдём массу раствора по формуле: m = p V, где p - плотность раствора, V - объём раствора.

m(С 12 Н 22 О 11) =1,035 . 1000 = 1035 г.

а) Массу С 12 Н 22 О 11 , содержащуюся в растворе, вычислим по формуле:

где
- массовая доля растворённого вещества; m (в-ва) - масса растворённого вещества; m (р-ра) - масса раствора.

Концентрация вещества в г/л показывает число граммов (единиц массы), содержащихся в 1л раствора. Следовательно, концентрация сахарозы составляет 93,15г/л.

б) Молярная(объёмно-молярная) концентрация (С М) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора.

в) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя.

Находим, сколько граммов С 12 Н 22 О 11 содержится в 1000 г воды, составив пропорцию:

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

Ответ : а) 93,15 г/л; б) 0,27 моль/л; в) 0,29 моль/кг.

2.10.1. Расчет относительных и абсолютных масс атомов и молекул

Относительные массы атомов и молекул определяются с использованием приведенных в таблице Д.И. Менделеева величин атомных масс. При этом, при проведении расчетов для учебных целей значения атомных масс элементов обычно округляются до целых чисел (за исключением хлора, атомная масса которого принимается равной 35,5).

Пример 1. Относительная атомная масса кальция А r (Са)=40; относительная атомная масса платины А r (Pt)=195.

Относительная масса молекулы рассчитывается как сумма относительных атомных масс составляющих данную молекулу атомов с учетом количества их вещества.

Пример 2. Относительная молярная масса серной кислоты:

М r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2· 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Величины абсолютных масс атомов и молекул находятся делением массы 1 моль вещества на число Авогадро.

Пример 3. Определите массу одного атома кальция.

Решение. Атомная масса кальция составляет А r (Са)=40 г/моль. Масса одного атома кальция окажется равной:

m(Ca)= А r (Ca) : N A =40: 6,02· 10 23 = 6,64· 10 -23 г.

Пример 4. Определите массу одной молекулы серной кислоты.

Решение. Молярная масса серной кислоты равна М r (H 2 SO 4) = 98. Масса одной молекулы m(H 2 SO 4) равна:

m(H 2 SO 4) = М r (H 2 SO 4) : N A = 98:6,02· 10 23 = 16,28· 10 -23 г.

2.10.2. Расчет количества вещества и вычисление числа атомных и молекулярных частиц по известным значениям массы и объема

Количество вещества определяется путем деления его массы, выраженной в граммах, на его атомную (молярную) массу. Количество вещества, находящегося в газообразном состоянии при н.у., находится делением его объема на объем 1 моль газа (22,4 л).

Пример 5. Определите количество вещества натрия n(Na), находящегося в 57,5 г металлического натрия.

Решение. Относительная атомная масса натрия равна А r (Na)=23. Количество вещества находим делением массы металлического натрия на его атомную массу:

n(Na)=57,5:23=2,5 моль.

Пример 6 . Определите количество вещества азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л.

Решение. Количество вещества азота n(N 2) находим делением его объема на объем 1 моль газа (22,4 л):

n(N 2)=5,6:22,4=0,25 моль.

Число атомов и молекул в веществе определяется умножением количества вещества атомов и молекул на число Авогадро.

Пример 7. Определите число молекул, содержащихся в 1 кг воды.

Решение. Количество вещества воды находим делением ее массы (1000 г) на молярную массу (18 г/моль):

n(Н 2 О) = 1000:18=55,5 моль.

Число молекул в 1000 г воды составит:

N(Н 2 О) = 55,5· 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Пример 8. Определите число атомов, содержащихся в 1 л (н.у.) кислорода.

Решение. Количество вещества кислорода, объем которого при нормальных условиях составляет 1 л равно:

n(О 2) = 1: 22,4 = 4,46· 10 -2 моль.

Число молекул кислорода в 1 л (н.у.) составит:

N(О 2) = 4,46· 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Следует отметить, что 26,9· 10 22 молекул будет содержаться в 1 л любого газа при н.у. Поскольку молекула кислорода двухатомна, число атомов кислорода в 1 л будет в 2 раза больше, т.е. 5,38· 10 22 .

2.10.3. Расчет средней молярной массы газовой смеси и объемной доли
содержащихся в ней газов

Средняя молярная масса газовой смеси рассчитывается на основе молярных масс составляющих эту смесь газов и их объемных долей.

Пример 9. Полагая, что содержание (в объемных процентах) азота, кислорода и аргона в воздухе соответственно составляет 78, 21 и 1, рассчитайте среднюю молярную массу воздуха.

Решение.

М возд = 0,78· М r (N 2)+0,21· М r (O 2)+0,01· М r (Ar)= 0,78· 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Или приблизительно 29 г/моль.

Пример 10. Газовая смесь содержит 12 л NH 3 , 5 л N 2 и 3 л Н 2 , измеренных при н.у. Рассчитать объемные доли газов в этой смеси и ее среднюю молярную массу.

Решение. Общий объем смеси газов равен V=12+5+3=20 л. Объемные доли j газов окажутся равными:

φ(NH 3)= 12:20=0,6; φ(N 2)=5:20=0,25; φ(H 2)=3:20=0,15.

Средняя молярная масса рассчитывается на основе объемных долей составляющих эту смесь газов и их молекулярных масс:

М=0,6· М(NH 3)+0,25· M(N 2)+0,15· M(H 2) = 0,6· 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Расчет массовой доли химического элемента в химическом соединении

Массовая доля ω химического элемента определяется как отношение массы атома данного элемента Х, содержащегося в данной массе вещества к массе этого вещества m. Массовая доля – безразмерная величина. Ее выражают в долях от единицы:

ω(X) = m(X)/m (0 <ω< 1);

или в процентах

ω(X),%= 100 m(X)/m (0% <ω<100%),

где ω(X) – массовая доля химического элемента X; m(X) – масса химического элемента X; m – масса вещества.

Пример 11. Рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (VII).

Решение. Молярные массы веществ равны: М(Mn) = 55 г/моль, М(О) = 16 г/моль, M(Mn 2 O 7)=2М(Mn)+7М(О)= 222 г/моль. Следовательно, масса Mn 2 O 7 количеством вещества 1 моль составляет:

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7)· n(Mn 2 O 7) = 222· 1= 222 г.

Из формулы Mn 2 O 7 следует, что количество вещества атомов марганца в два раза больше количества вещества оксида марганца (VII). Значит,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 моль,

m(Mn)= n(Mn)· M(Mn) = 2· 55 = 110 г.

Таким образом, массовая доля марганца в оксиде марганца(VII) равна:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 или 49,5%.

2.10.5. Установление формулы химического соединения по его элементному составу

Простейшая химическая формула вещества определяется на основании известных величин массовых долей входящих в состав этого вещества элементов.

Допустим имеется образец вещества Na x P y O z массой m o г. Рассмотрим как определяется его химическая формула, если известны количества вещества атомов элементов, их массы или массовые доли в известной массе вещества. Формула вещества определяется отношением:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Это отношение не изменится, если каждый его член разделить на число Авогадро:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O) .

Таким образом, для нахождения формулы вещества необходимо знать соотношение между количествами веществ атомов в одной и той же массе вещества:

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Если разделить каждый член последнего уравнения на массу образца m o , то получим выражение, позволяющее определить состав вещества:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Пример 12. Вещество содержит 85,71 масс. % углерода и 14,29 масс. % водорода. Молярная его масса равна 28 г/моль. Определите простейшую и истинную химические формулы этого вещества.

Решение. Соотношение между количеством атомов в молекуле С х Н у определяется делением массовых долей каждого элемента на его атомную массу:

х: у = 85,71/12: 14,29/1 = 7,14:14,29 = 1: 2.

Таким образом простейшая формула вещества - СН 2 . Простейшая формула вещества не всегда совпадает с его истинной формулой. В данном случае формула СН 2 не соответствует валентности атома водорода. Для нахождения истинной химической формулы необходимо знать молярную массу данного вещества. В данном примере молярная масса вещества равна 28 г/моль. Разделив 28 на 14 (сумму атомных масс, отвечающих формульной единице СН 2), получаем истинное соотношение между числом атомов в молекуле:

Получаем истинную формулу вещества: С 2 Н 4 - этилен.

Вместо молярной массы для газообразных веществ и паров в условии задачи может быть указана плотность по какому-либо газу или по воздуху.

В рассматриваемом случае плотность газа по воздуху составляет 0,9655. На основании этой величины может быть найдена молярная масса газа:

М = М возд · D возд = 29· 0,9655 = 28.

В этом выражении М – молярная масса газа С х Н у, М возд – средняя молярная масса воздуха, D возд - плотность газа С х Н у по воздуху. Полученная величина молярной массы используется для определения истинной формулы вещества.

В условии задачи может не указываться массовая доля одного из элементов. Она находится вычитанием из единицы (100%) массовых долей всех остальных элементов.

Пример 13. Органическое соединение содержит 38,71 масс. % углерода, 51,61 масс. % кислорода и 9,68 масс. % водорода. Определить истинную формулу этого вещества, если плотность его паров по кислороду составляет 1,9375.

Решение. Рассчитываем соотношение между количеством атомов в молекуле С х Н y О z:

х: у: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Молярная масса М вещества равна:

М = М(O 2)· D(O 2) = 32· 1,9375 = 62.

Простейшая формула вещества СН 3 О. Сумма атомных масс для этой формульной единицы составит 12+3+16=31. Делим 62 на 31 и получаем истинное соотношение между количеством атомов в молекуле:

х: у: z = 2: 6: 2.

Таким образом, истинная формула вещества С 2 Н 6 О 2 . Эта формула отвечает составу двухатомного спирта – этиленгликоля: СН 2 (ОН)-СН 2 (ОН).

2.10.6. Определение молярной массы вещества

Молярная масса вещества может быть определена на основе величины плотности его паров по газу с известной величиной молярной массы.

Пример 14 . Плотность паров некоторого органического соединения по кислороду равна 1,8125. Определите молярную массу этого соединения.

Решение. Молярная масса неизвестного вещества М x равна произведению относительной плотности этого вещества D на молярную массу вещества M, по которому определено значение относительной плотности:

М x = D· M = 1,8125· 32 = 58,0.

Веществами с найденным значением молярной массы могут быть ацетон, пропионовый альдегид и аллиловый спирт.

Молярная масса газа может быть рассчитана с использованием величины молярного его объема при н.у.

Пример 15. Масса 5,6 л газа при н.у. составляет 5,046 г. Рассчитайте молярную массу этого газа.

Решение. Молярный объем газа при н.у равен 22,4 л. Следовательно, молярная масса искомого газа равна

М = 5,046· 22,4/5,6 = 20,18.

Искомый газ – неон Ne.

Уравнение Клапейрона–Менделеева используется для расчета молярной массы газа, объем которого задан при условиях, отличающихся от нормальных.

Пример 16. При температуре 40 о С и давлении 200 кПа масса 3,0 л газа составляет 6,0 г. Определите молярную массу этого газа.

Решение. Подставляя известные величины в уравнение Клапейрона–Менделеева получаем:

М = mRT/PV = 6,0· 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Рассматриваемый газ – ацетилен С 2 Н 2 .

Пример 17. При сгорании 5,6 л (н.у.) углеводорода получено 44,0 г углекислого газа и 22,5 г воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 1,8125. Определите истинную химическую формулу углеводорода.

Решение. Уравнение реакции сгорания углеводорода можно представить следующим образом:

С х Н y + 0,5(2x+0,5y)О 2 = х СО 2 + 0,5у Н 2 О.

Количество углеводорода составляет 5,6:22,4=0,25 моль. В результате реакции образуется 1 моль углекислого газа и 1,25 моль воды, которая содержит 2,5 моль атомов водорода. При сжигании углеводорода количеством вещества 1 моль получается 4 моль углекислого газа и 5 моль воды. Таким образом, 1 моль углеводорода содержит 4 моль атомов углерода и 10 моль атомов водорода, т.е. химическая формула углеводорода С 4 Н 10 . Молярная масса этого углеводорода равна М=4· 12+10=58. Его относительная плотность по кислороду D=58:32=1,8125 соответствует величине, приведенной в условии задачи, что подтверждает правильность найденной химической формулы.


Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C 6 H 12 O 6 при 0 0 С.

Решение: Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:

См RТ

Молярную концентрацию раствора находим по формуле:

Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = С м RТ = 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м 3 /моль∙К∙273=1134,86 ∙10 3 Па

Пример 2. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C 6 H 5 NO 2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0 С.

Решение : Температура кипения раствора на ∆t кип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: t кип (раствора)= t кип (растворителя) + ∆t кип;

По закону Рауля: ∆t кип = Е∙ С m ,

где Е -эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),

С m – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆t кип = Е∙ С m = 1,5 ∙ 2,53=3,8 0 С.

t кип (раствора)= t кип (растворителя) + ∆t кип = 80,2 0 С +3,8 0 С=84 0 С.

901. Раствор, содержащий 57 г сахара С 12 Н 22 О 11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0 С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С 3 Н 8 О 3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0 С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0 С.

903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С 10 Н 8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0 С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0 С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0 С. Температура кипения эфира 35,6 0 С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

906. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 12,3 г нитробензола С 6 Н 5 NО 2 в 500 г бензола, равно 1,02 0 С. Определите криоскопическую константу бензола.

907. Температура замерзания уксусной кислоты 17 0 С, криоскопическая константа 3,9. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 500 г уксусной кислоты СН 3 СООН.

908. Раствор, содержащий 2,175 г растворённого вещества в 56,25 г воды, замерзает при -1,2 0 С. Определите относительную молекулярную массу растворённого вещества.

909. При какой температуре кипит раствор, содержащий 90 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 1000 г воды?

910. В 200 г спирта растворены 5 г вещества. Раствор кипит при 79,2 0 С. Определите относительную молекулярную массу вещества, если эбуллиоскопическая константа спирта 1,22. Температура кипения спирта 78,3 0 С.

911. Водный раствор сахара замерзает при -1,1 0 С. Определите массовую долю (%) сахара С 12 Н 22 О 11 в растворе.

912. В какой массе воды следует растворить 46 г глицерина С 3 Н 8 О 3 , чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0 С?

913. Раствор, содержащий 27 г вещества в 1 кг воды, кипит при 100,078 0 С. Определите относительную молекулярную массу растворённого вещества.

914. Вычислите массу воды, в которой следует растворить 300 г глицерина С 3 Н 8 О 3 для получения раствора, замерзающего при – 2 0 С.

915. Раствор глюкозы в воде показывает повышение температуры кипения на 0,416 0 С. Вычистите понижение температуры замерзания этого раствора.

916. Вычислите температуру замерзания 20 % раствора глицерина С 3 Н 8 О 3 в воде.

917. В 250 г воды растворены 1,6 г вещества. Раствор замерзает при -0,2 0 С. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества.

918. Раствор, содержащий 0,5 г ацетона (СН 3) 2 СО в 100 г уксусной кислоты, дает понижение температуры замерзания на 0,34 0 С. Определите криоскопическую константу уксусной кислоты.

919. Вычислите массовую долю (%) глицерина в водном растворе, температура кипения которого 100,39 0 С.

920. Сколько граммов этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 требуется прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания -9,3 0 С?

921. Раствор, содержащий 565 г ацетона и 11,5 г глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 кипит при 56,38 0 С. Чистый ацетон кипит 56 0 С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

922. При какой температуре замерзает 4 % раствор этилового спирта С 2 Н 5 ОН в воде?

923. Определите массовую долю (%) сахара С 12 Н 22 О 11 в водном растворе, если раствор закипает при 101,04 0 С.

924. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре: 10 % раствор глюкозы С 6 Н 12 О 6 или 10 % раствор сахара С 12 Н 22 О 11 ?

925. Вычислите температуру замерзания 12 % водного (по массе) раствора глицерина С 3 Н 8 О 3 .

926. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахарозы C 12 H 22 O 11 в 750 г воды.

927. Раствор, содержащий 8,535 г NaNO 3 в 100 г воды, кристаллизуется при t = -2,8 0 С. Определите криоскопическую постоянную воды.

928. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 г глицерина ( = 1,26 г/мл). Какова будет температура замерзания приготовленного антифриза?

929. Определите количество этиленгликоля C 2 H 4 (OH) 2 , которое необходимо добавить к 1 кг воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации –15 0 С.

930. Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы C 6 H 12 O 6 в 250 г воды.

931. Раствор, содержащий 80 г нафталина C 10 H 8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 0 C, а чистый эфир – при t = 35 0 C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.

932. При добавлении 3,24 г серы в 40 г бензола C 6 H 6 температура кипения повысилась на 0,91 0 С. Из скольких атомов состоят частицы серы в растворе, если эбуллиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 0 С.

933. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C 10 H 16 O в 100 г бензола С 6 Н 6 , кипит при t = 80,714 0 C. (Температура кипения бензола равна 80,20 0 С). Определите эбулиоскопическую постоянную бензола.

934. Сколько граммов карбамида (мочевины) CO(NH 2) 2 необходимо растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 0 С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 0 С.

935. Вычислите температуру кипения 6% (по массе) водного раствора глицерина C 3 H 8 O 3 .

936. Вычислите массовую долю сахарозы С 12 Н 22 О 11 в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 0 С.

937. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понизилась на 1,24 0 С. Вычислите молярную массу растворённого вещества.

938. Вычислите температуру замерзания 5% (по массе) раствора сахара С 12 Н 22 О 11 в воде.

939. Сколько граммов глюкозы С 6 Н 12 О 6 следует растворить в 300 г воды для получения раствора с температурой кипения 100, 5 0 С?

940. Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 0 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

941. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора стала –1,24 0 С. Определите молярную массу растворенного вещества.

942. Вычислите массовую долю сахара С 12 Н 22 О 11 в растворе, температура кипения которого 100, 13 0 С.

943. Вычислите температуру кристаллизации 25% (по массе) раствора глицерина С 3 Н 8 О 3 в воде.

944. Температура кристаллизации бензола С 6 Н 6 5,5 0 С, криоскопическая константа 5,12. Вычислите молярную массу нитробензола, если раствор, содержащий 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, кристаллизуется при 4,86 0 С.

945. Раствор глицерина С 3 Н 8 О 3 в воде показывает повышение температуры кипения на 0,5 0 С. Вычислите температуру кристаллизации этого раствора.

946. Вычислите массовую долю мочевины СО(NH 2) 2 в водном растворе, температура кристаллизации которого –5 0 С.

947. В каком количестве воды следует растворить 300 г бензола С 6 Н 6 для получения раствора с температурой кристаллизации –20 0 С?

948. Вычислите температуру кипения 15% (по массе) раствора глицерина С 3 Н 8 О 3 в ацетоне, если температура кипения ацетона 56,1 0 С, а эбулиоскопическая постоянная равна 1,73.

949. Вычислите осмотическое давление раствора при 17 0 С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина C 3 H 5 (OH) 3 .

950. В 1 мл раствора содержится 10 15 молекул растворённого вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 0 С. В каком объёме содержится 1 моль растворённого вещества?

951. Сколько молекул растворённого вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 0 С равно 6065 Па?

952. Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы C 12 H 22 O 11 при 15 0 C (ρ = 1,105 г/мл).

953. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л воды 45 г глюкозы C 6 H 12 O 6 , достигнет 607,8 кПа?

954. Вычислите осмотическое давление 0,25М раствора сахара С 12 Н 22 О 11 при 38 0 С.

955. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 60 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 , достигнет 3 атм?

956. Осмотическое давление раствора, объем которого 5 л, при 27 0 С равно 1,2 ∙ 10 5 Па. Какова молярная концентрация этого раствора?

957. Сколько граммов этилового спирта С 2 Н 5 ОН должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 4,5 г формальдегида СН 2 О.

958. Сколько граммов этилового спирта С 2 Н 5 ОН надо растворить в 500 мл воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при 20 0 С равно 4,052 ∙ 10 5 Па?

959. 200 мл раствора содержат 1 г растворённого вещества и при 20 0 С имеют осмотическое давление 0,43 ∙ 10 5 Па. Определите молярную массу растворенного вещества.

960. Определите молярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0,5 л 6 г вещества, при 17 0 С обладает осмотическим давлением 4,82 ∙ 10 5 Па.

961. Сколько граммов глюкозы C 6 H 12 O 6 должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 34,2 г сахара C 12 H 22 O 11 ?

962. 400 мл раствора содержат 2 г растворённого вещества при 27 0 С. Осмотическое давление раствора 1,216 ∙ 10 5 Па. Определите молярную массу растворённого вещества.

963. Раствор сахара C 12 H 22 O 11 при 0 0 С оказывает осмотическое давление 7,1 ∙ 10 5 Па. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл такого раствора?

964. 2,45 г карбамида содержатся в 7 л раствора. Осмотическое давление раствора при 0 0 С равно 1,317 ∙ 10 5 Па. Вычислите молярную массу карбамида.

965. Определите осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 3,01 ∙ 10 23 молекул при 0 0 С.

966. Водные растворы фенола С 6 Н 5 ОН и глюкозы C 6 H 12 O 6 содержат в 1 л равные массы растворенных веществ. В каком из растворов осмотическое давление больше при одинаковой температуре? Во сколько раз?

967. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 мл воды, замерзает при температуре – 0,348 0 С. Вычислите молярную массу неэлектролита.

968. Раствор, содержащий в 1 л 7,4 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 при температуре 27 0 С имеет одинаковое осмотическое давление с раствором мочевины CO(NH 2) 2 . Сколько г мочевины содержится в 500 мл раствора?

969. Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 4,65 г анилина С 6 Н 5 NH 2 , при температуре 21 0 С равно 122,2 кПа. Вычислите молярную массу анилина.

970. Вычислите осмотическое давление при температуре 20 0 С 4% раствора сахара С 12 Н 22 О 11 , плотность которого равна 1,014 г/мл.

971. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 4 литрах при температуре 27 0 С.

972. Раствор, объемом 4 литра, содержит при температуре 0 0 С 36,8 г глицерина (С 3 Н 8 О 3). Чему равно осмотическое давление этого раствора?

973. При 0 0 С осмотическое давление раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 равно 3,55∙10 5 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

974. Определите величину осмотического раствора, в 1 литре которого с одержится 0,4 моль неэлектролита при температуре 17 0 С.

975. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 2,5 литрах раствора 6,2 г анилина (C 6 H 5 NH 2) при температуре 21 0 С.

976. При 0 0 С осмотическое давление раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 равно 3,55∙10 5 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

977. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля С 2 Н 5 ОН равна 25%?

978. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 0 С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

979. К 100 мл 0,5 моль/л водного раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотического давления полученного раствора при 25 0 С?

980. Определите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С 6 Н 5 NО 2 в 10 г бензола. Эбулоскопическая и криоскопическая константа бензола соответственно равна 2,57 и 5,1 К∙кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 0 С, температура замерзания -5,4 0 С.

981. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 3,01∙10 23 молекул в одном литре воды?

982. Растворы камфары массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 0 С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 К∙кг/моль. Определите молекулярную массу камфары.

983. Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4 0 С. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

984. Молекулярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20 0 С имел осмотическое давление, равное 4,56∙10 5 Па?

985. При растворении 13,0 неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С 2 Н 5) 2 О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

986. Определите температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С 6 Н 12 О 6 равно 20% (для воды К э =0,516 К∙кг/моль).

987. Раствор, состоящий из 9,2 г йода и 100 г метилового спирта (СН 3 ОН), закипает при 65,0 0 С. Сколько атомов входит в состав молекулы йода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 0 С, а его эбуллиоскопическая константа К э =0,84.

988. Сколько граммов сахарозы С 12 Н 22 О 11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 0 С; б) повысить температуру кипения на 1 0 С?

989. В 60 г бензола растворено 2,09 некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,25 0 С. Установите молекулярную массу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 0 С. Криоскопическая константа бензола 5,12 К∙кг/моль.

990. При 20 0 С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определите молекулярную массу гематина.

991. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0 С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0 С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

992. Давление пара воды при 30 0 С составляет 4245,2 Па. Какую массу сахара С 12 Н 22 О 11 следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды? Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе.

993. Давление пара эфира при 30 0 С равно 8,64∙10 4 Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?

994. Понижение давления пара над раствором, содержащем 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133∙10 5 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

995. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащем 62 г фенола С 6 Н 5 О в 60 моль эфира равно 0,507∙10 5 Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.

996. Давление пара воды при 50 0 С равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 в 900 г воды.

997. Давление водяного пара при 65 0 С равно 25003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С 12 Н 22 О 12 в 90 г воды при той же температуре.

998. Давление пара воды при 10 0 С составляет 1227,8 Па. В каком объеме воды следует растворить 16 г метилового спирта для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите массовую долю спирта в растворе (%).

999. При какой температуре будет кристаллизоваться водный раствор, в котором массовая доля метилового спирта равна 45%.

1000. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, кристаллизуется при – 10,26 0 С. Определите молярную массу спирта.